Помогите, пожалуйста! 1. Вычислите массу осадка, полученного взаимодействием 300 г раствора гидроксида бария (массовая доля вещества в растворе 5,7%) с достаточным количеством раствора сульфата натрия. 2. Рассчитайте объем (н.у.) воздуха, который потребуется для сжигания метана объемом 6 л. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Ответы (1)

Мицуко 17.11.2024 2

1)составляем уравнение реакции
Ba(OH)₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄(осадок)
вычисляем колво вещества гидроксида бария, для начала находим его массу
в растворе
m(Ba(OH)₂=300*0.057=17.1г
вычисляем колво вещества
v(Ba(OH)₂)=17.1/171=0.1 моль, следовательно сульфата бария тоже 0.1 моль
вычисляем его массу
m(BaSO₄)=0.1*233=23.3 г
Ответ:23.3 грамма

Знаете правильный ответ?

Думаешь ответы не верны?

Найди верный ответ на вопрос по предмету Химия, если вы не получили ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой вопрос среди похожих запросов.

Воспользуйтесь поиском

Новые вопросы по предмету Химия:

ПРЕДМЕТЫ