Определите массу соли которая образуется при взаимодействии 3,65 г HCL с 10,6 г Na2Co3. Какой V газа выделится при этом

Ответы (1)

Санжик 30.10.2024 1
Ответ : V(CO2) = 1,12 л, m(NaCl) = 5,85 г. // Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑. ν = m / Mr. ν(HCl) = 0,1 моль. ν(Na2CO3) = 0,1 моль. Т.к. для реакции нужно, чтобы моль соляной кислоты было в 2 раза больше, чем моль соды, то 0,5 моля соды в реакцию не пойдет. ν(HCl) = ν(NaCl) = 1/2 * ν(CO2). ν(NaCl) = 0,1 моль. ν(CO2) = 0,05 моль. m(NaCl) = Mr(NaCl) * ν(NaCl) = 5,85 г. V(CO2) = V(22,4) * ν(CO2) = 1,12 л.

Знаете правильный ответ?

Думаешь ответы не верны?

Найди верный ответ на вопрос по предмету Химия, если вы не получили ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой вопрос среди похожих запросов.

Воспользуйтесь поиском

Новые вопросы по предмету Химия: