При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл Н2, измеренного при 21оС и давлении 104,5 КПа. Найти эквивалентную массу металла

Ответы (1)

Мэтлок 23.10.2024 1

Из закона постоянства состава вещества и кратных отношений (Дж. Дальтон, 1804) следует, что вещества реагируют друг с другом строго в определённых количествах и образуются также в строго определённых кол-вах.
В воде массовые части водорода и кислорода относятся как 1 : 8. Если принять эквивалент водорода за единицу, а кислорода за 8, то эквивалентом любого другого вещества будет весовая часть вещества, присоединяющая или замещающая одну весовую часть водорода или восемь весовых частей кислорода.
Закон Рихтера (1800): "Массы реагирующих веществ пропорциальны эквивалентам реагирующим веществ".
m1/Э1 = m2/Э2
Пусть реагирует некоторой металл Me массой 1,28 г, а объём водорода равен 0,38 л, но это объём при 21 градусах и давлении 104,5 кПа, а газовые законы соблюдаются в нормальных условиях, т.е. нужно использовать объединённый газовый закон Бойля-Мариотта - Гей-Люссака, или уравнение Клапейрона:
pV/T = p0Vo/Тo, где обозначения с нулём - это параметры при нормальных условиях:
104,5 Кпа * 0,38/294 К = 101,3 кПа * Vo/ 273
Vo = 0, 34 л
V(H2) = 0,34/22,4 л/моль = 0,015 моль
m(H2) = 0,015 * 2 г/моль = 0,03 г
По закону экивалентов:
1,28/Э = 0,03/2
Э = 85 г/моль (это и есть экивалентная масса).
Для определения атомной массы металла воспользуемся формулой:
Атомная масса = эквивалентная масса * валентность
При валентности 1 атомная масса равна 85 (она же молярная). Это рубидий Rb.

Знаете правильный ответ?

Думаешь ответы не верны?

Найди верный ответ на вопрос по предмету Химия, если вы не получили ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой вопрос среди похожих запросов.

Воспользуйтесь поиском

Новые вопросы по предмету Химия:

ПРЕДМЕТЫ