сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л азота и 14 г кальция

Ответы (1)

Жыргал 16.10.2024 4

14 г 1,12 л x г
3Ca +N2= Ca3N2
3*40 г/моль 22,4 л/моль 148 г/моль
1.Найдем избыток и недостаток:
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=14 г/40 г/моль=0,35 моль
n(N)=V(N)/Vm=1,12 л/22,4 л/моль=0,05 моль
0,35>0,05-значит кальций в избытке, задачу решаем через азот:
m(Ca3N2)=V(N2)*M(Ca3N2)/Vm=1,12 л*148 г/моль/22,4 л/моль=7,4 г.
Ответ:m(Ca3N2)=7,4 г.

Знаете правильный ответ?

Думаешь ответы не верны?

Найди верный ответ на вопрос по предмету Химия, если вы не получили ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой вопрос среди похожих запросов.

Воспользуйтесь поиском

Новые вопросы по предмету Химия: