Сколько куб.метров CO2 можно получить из 1,5 тонн известняка, содержащего 90% CaCO3?

Ответы (1)

Аруп 03.10.2024 4
CaCO3--> CaO+CO2
1 т = 10^6 г
m(CaCO3 чист)= 1.5*10^6*0.9=1.35*10^6 г
n(CaCO3) =m/M=1.35*10^6/100=1.35*10⁴ моль
n(CO2) =1.35*10⁴ моль
V(CO2)=n*Va= 1.35*10⁴*22.4=30.24*10⁴ л=302.4 м³

Знаете правильный ответ?

Думаешь ответы не верны?

Найди верный ответ на вопрос по предмету Химия, если вы не получили ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой вопрос среди похожих запросов.

Воспользуйтесь поиском

Новые вопросы по предмету Химия:

ПРЕДМЕТЫ