К 60 г 12 % раствора карбоната натрия добавили 24 г 15% раствора ортофосфорной кислоты. Найдите объем выделивщегося газа.
Ответы (1)
Лёля
01.10.2024
5
3Na2CO3 + 2H3PO4 ---->2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O
Количество карбоната натрия равно 60*0,12/106 = 0,068 моль. Количество ортофосфорной кислоты равно 24*0,15/98 = 0,037 моль. Кислота - в недостатке, расчет ведем по ней. Количество моль выделившегося газа равно 0,037*3/2 = 0,0555 моль, что при нормальных условиях занимает объем, равный 0,0555*22,4 = 1,24 литра.
Ответ: 1,24 л.(при н.у.)
Знаете правильный ответ?
Думаешь ответы не верны?
Найди верный ответ на вопрос
по предмету Химия, если вы не получили
ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется
воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой
вопрос среди похожих запросов.
3Na2CO3 + 2H3PO4 ---->2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O
Количество карбоната натрия равно 60*0,12/106 = 0,068 моль.
Количество ортофосфорной кислоты равно 24*0,15/98 = 0,037 моль.
Кислота - в недостатке, расчет ведем по ней.
Количество моль выделившегося газа равно 0,037*3/2 = 0,0555 моль, что при нормальных условиях занимает объем, равный 0,0555*22,4 = 1,24 литра.
Ответ: 1,24 л.(при н.у.)