Какую массу соли можно получить при взаимодействии гидроксида кальция массой 18,3 грамм с серной кислотой, если образуется сульфат кальция и вода?
Ответы (1)
Йылмаз
13.05.2024
5
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O n(CaOH)=18.3/74(молярная масса гидроксида кальция)=0,247 моль коэффициенты здесь все по 1, значит и химическое кол-во соли будет 0,247 моль m(CaSO4)=0.247*136(40+32+64)=33.59=33.6г
Знаете правильный ответ?
Думаешь ответы не верны?
Найди верный ответ на вопрос
по предмету Химия, если вы не получили
ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется
воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой
вопрос среди похожих запросов.
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O
n(CaOH)=18.3/74(молярная масса гидроксида кальция)=0,247 моль
коэффициенты здесь все по 1, значит и химическое кол-во соли будет 0,247 моль
m(CaSO4)=0.247*136(40+32+64)=33.59=33.6г