Навеску гидрокарбоната натрия массой 42 г нагревали в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоте выделилось 6.72 л (н. у.) газа. Определите сколько процентов гидрокабоната разложилось.

Ответы (1)

Золгадар 02.05.2024 0
Дано:m (NaHCO3) = 42 rV (CO2) = 6,72 лНайти:w (NaHCO3) - ?Решение.2NaHCO3 = t = Na2CO3 + H2O + CO2 (1)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)n (CO2) = V (CO2) / Vm = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 мольИз УХР2 видно, что n (Na2CO3) = n (CO2) = 0.3 мольИз УХР1 видно, что n (NaHCO3) = 0,5n (Na2CO3)n (NaHCO3) = 0,5*0,3 моль = 0,15 мольM (NaHCO3) = 84 г/мольm' (NaHCO3) = n*M = 0,15 моль*84 г/моль = 12,6 гw (NaHCO3) = m' (NaHCO3) / m (NaHCO3) = 0.3 или 30%Ответ: 30%

Знаете правильный ответ?

Думаешь ответы не верны?

Найди верный ответ на вопрос по предмету Химия, если вы не получили ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой вопрос среди похожих запросов.

Воспользуйтесь поиском

Новые вопросы по предмету Химия: