Испытание растворов щелочей индикаторами.В три пробирки поместите 2 мл раствора щелочи NaOH. В первую пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина, во вторую 1 каплю лакмуса, в третью 1 каплю метилового оранжевого. Запишите наблюдения и вывод.Взаимодействие щелочей с солями.В пробирку поместите 2 мл раствора соли FeCL3 и прилейте щелочи до образования осадка. Запишите наблюдения, химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.

Ответы (1)

Арасели 26.04.2024 0
Испытание растворов щелочей индикаторами.В три пробирки поместите 2 мл раствора щелочи NaOH.В первую пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина. Тк среда щелочная то индикатор станет малиновым.во вторую 1 каплю лакмуса, Тк среда щелочная то индикатор станет синим.в третью 1 каплю метилового оранжевого. Тк среда щелочная то индикатор станет жёлтымВ пробирку поместите 2 мл раствора соли FeCL3 и прилейте щелочи до образования осадка. Запишите наблюдения, химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.молекулярное: FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH) 3↓ + 3NaClполное ионное: Fe (+3) + 3Cl (-) + 3Na (+) + 3OH (-) → Fe (OH) 3↓ + 3Na (+) + 3OH (-)сокращенное ионное: Fe (+3) + 3OH (-) → Fe (OH) 3↓ идет образование бурого осадка (ржавчина)

Знаете правильный ответ?

Думаешь ответы не верны?

Найди верный ответ на вопрос по предмету Химия, если вы не получили ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой вопрос среди похожих запросов.

Воспользуйтесь поиском

Новые вопросы по предмету Химия:

ПРЕДМЕТЫ