Смесь кальция с оксидом кальция массой 9.6г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2.24 л газа (н.у.). Вычислите массу оксида кальция в исходной смеси и массу воды, вступившей в реакцию.

Ответы (1)

Ньюе 23.04.2024 4

Ca+2h20=Ca(OH)2+ H2
CaO+h20=Ca(OH)2
n(h2)= 2.24/22.4=0.1моль
n(ca)=0.1моль=n2(h20)=0.2
m(h20)=0.2*18=3.6
m(Ca)=0.1*40=4
m(Cao)=9.6-4= 5.6
n(CaO)=n(h20)=5.6/56=0.1
m(h2o)=0.1*18=1.8
m1,2(h2o)=3.6+1.8=5.4

Знаете правильный ответ?

Думаешь ответы не верны?

Найди верный ответ на вопрос по предмету Химия, если вы не получили ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой вопрос среди похожих запросов.

Воспользуйтесь поиском

Новые вопросы по предмету Химия: