Какую массу кальций карбоната ,содержащего примеси кальций оксида , массовая доля которых составляет 5% , нужно взять ,чтобы получить 11,2 л карбона диоксида (н.в)
Ответы (1)
Крисант
21.04.2024
1
CaCO3 =t= CaO + CO2 n(CO2)=11.2 л /22.4 л/моль =0.5 моль Значит n(CaCO3)=n(CO2)=0.5 моль m(CaCO3)=100 г/моль * 0,5 моль = 50 г. 50 г. - 95% х г. - 100% х= 100*50/95 = 52,631 г. => 52.63 г. Ответ: m(CaCO3) = 52,63 г.
Знаете правильный ответ?
Думаешь ответы не верны?
Найди верный ответ на вопрос
по предмету Химия, если вы не получили
ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется
воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой
вопрос среди похожих запросов.
CaCO3 =t= CaO + CO2
n(CO2)=11.2 л /22.4 л/моль =0.5 моль
Значит n(CaCO3)=n(CO2)=0.5 моль
m(CaCO3)=100 г/моль * 0,5 моль = 50 г.
50 г. - 95%
х г. - 100%
х= 100*50/95 = 52,631 г. => 52.63 г.
Ответ: m(CaCO3) = 52,63 г.