14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 36 г азотной кислоты. Какова масса полученной соли? (41 г).

Ответы (1)

Едизавета 18.10.2025 5

СaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
n(CaO) = m/M = 14г/56г/моль = 0,25моль (недостаток)
n(HNO3) = m/M = 36г/63г/моль = 0,57моль (избыток)
Дальнейший расчет ведется по недостатку. Находим количество вещества соли. По уравнению реакции: n(Ca(NO3)2) = n(CaO), n(Ca(NO3)2) = 0,25моль
m(Ca(NO3)2) = n x M = 0,25моль х 164г/моль = 41г

Знаете правильный ответ?

Думаешь ответы не верны?

Найди верный ответ на вопрос по предмету Химия, если вы не получили ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой вопрос среди похожих запросов.

Воспользуйтесь поиском

Новые вопросы по предмету Химия: