К одному грамму цинка прибавили 100 мл одномолярного раствора серной кислоты. Какие свойства и в каком количестве окажутся в сосуде после окончания реакции.

Ответы (1)

Солютор 25.04.2025 5
Дано: m(Zn) = 1г
V(H₂SO₄) = 100 мл
Cм(H₂SO₄) = 1M
Найти: количества в-в в итоге.
Решение:
1 M (H₂SO₄) - кислота разбавленная (w= Cм/(V*p)=98/1070≈9,2%), поэтому реакция пойдет с выделением водорода (цинк левее его в ряду активности). И отношение реагентов и конечных продуктов 1:1:1:1, т.е. моль на моль.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
(Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ окисление, Zn⁰ - восстановитель
2Н⁺ +2е = Н₂° восстановление, Н⁺ восстановитель)
Найдем химические количества исходных в-в.
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 1/65 ≈ 0,015 (моля)
1л (или 1000мл) 1М р-ра H₂SO₄ содержит 1моль(т.е. 98 г кислоты),
100 мл 1М р-ра H₂SO₄ cодержит n(H₂SO₄) молей
n(H₂SO₄) = 1*100/1000 = 0,1 (моля)
В реакцию согласно уравнения вступит: 0,015 моля кислоты
В растворе останется: 0,1 - 0,015 = 0,085 молей кислоты.
И образуется: 0,015 моля сульфата цинка.
0,015 молей водорода улетучится.
(Если надо не химическое количество, а массы веществ, то:
останется m(H₂SO₄) = n*M = 0,085*98= 8,3 г "чистой" кислоты и 0,015*161=2, 4г сульфата. и 97,8 г (5, 4 моля)воды)
Ответ:0,015 моля ZnSO₄ и 0,085 молей H₂SO₄ будет после окончания реакции.

Знаете правильный ответ?

Думаешь ответы не верны?

Найди верный ответ на вопрос по предмету Химия, если вы не получили ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой вопрос среди похожих запросов.

Воспользуйтесь поиском

Новые вопросы по предмету Химия:

ПРЕДМЕТЫ