Рассчитайте массу фосфорной кислоты необходимую для взаимодействия с 82 граммами гидроксида магния
Ответы (1)
Конрадо
13.04.2025
1
82 г Х г 3Mg(OH)2 + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 6 H2O n=3 моль n=2 моль М = 58 г/моль М = 98 г/моль m=174 г m=196 г
82 г Mg(OH)2 - Х г H3PO4 174 г Mg(OH)2 - 196 г Н3РО4 m(H3PO4) = 82 * 196 / 174 = 92,36 г
Знаете правильный ответ?
Думаешь ответы не верны?
Найди верный ответ на вопрос
по предмету Химия, если вы не получили
ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется
воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой
вопрос среди похожих запросов.
82 г Х г
3Mg(OH)2 + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 6 H2O
n=3 моль n=2 моль
М = 58 г/моль М = 98 г/моль
m=174 г m=196 г
82 г Mg(OH)2 - Х г H3PO4
174 г Mg(OH)2 - 196 г Н3РО4
m(H3PO4) = 82 * 196 / 174 = 92,36 г