Сколько грамм осадка можно получить, имея 365 г хлорида железа(2), который взаимодействует с сульфидом натрия?
Ответы (1)
Ледонара
22.03.2025
4
FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl
n (FeCl2) = m/M = 365 / 127 = 2.874 моль
n (FeS) = n (FeCl2) = 2.874 моль
m (FeS) = n * M = 2.874 * 88 = 252.912г
Ответ: m (FeS) = 252.912г
Знаете правильный ответ?
Думаешь ответы не верны?
Найди верный ответ на вопрос
по предмету Химия, если вы не получили
ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется
воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой
вопрос среди похожих запросов.
FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl
n (FeCl2) = m/M = 365 / 127 = 2.874 моль
n (FeS) = n (FeCl2) = 2.874 моль
m (FeS) = n * M = 2.874 * 88 = 252.912г
Ответ: m (FeS) = 252.912г