Какой объем (н.у.) оксида углерода (4) образуется при разложении карбоната кальция массой 10,6 г? Рассчитайте , сколько граммов соли выпадает в осадок , если этот газ пропустить через раствор гадроксида кальция.

Ответы (1)

Уна 01.03.2025 4

n CaCO3=10600/100=106моль или 0,106кмоль
CaCO3= CaO+CO2 nCaCO3= nCO2=0,106 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
1моль-----------1моль- 1моль-----------1моль
V=n*Vm VCO2=0,106*22,4=2,374м^3
mCaCO3= 0,106*100=10,6кг1) CaCO3 = CaO + CO21) n(CaCO3) = m/Mr = 10,6/100 = 0,106 моль2)n(CO2) = 0,106 моль3)V(CO2) = n*Vm = 0,106*22,4 = 2,3744л4)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O5)V(CO2) = 2,37446)n(CO2) = 2,3744/22,4 = 0,1067)n(CaCO3) = n(CO2) = 0,1068)m(CaCO3) = n*Mr = 0,106*100 = 10,6гОтвет: m(CaCO3) = 10,6 г; V(CO2) = 2,3744 л

Знаете правильный ответ?

Думаешь ответы не верны?

Найди верный ответ на вопрос по предмету Химия, если вы не получили ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой вопрос среди похожих запросов.

Воспользуйтесь поиском

Новые вопросы по предмету Химия:

ПРЕДМЕТЫ