Вы числить рН 0,007 раствора гидроксида бария Ba(OH)2.принимая степень диссациации электролита за 100% (@=1)

Ответы (1)

Мухйи 20.02.2025 2

Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
0.007 0.007 2*0.007
По уравнению видно, что 1 моль гидроксида бария при диссоциации дает 2 моль гидроксид-ионов. Поэтому равновесная концентрация OH-ионов равна 0.014 моль/л.
Зная концентрацию ОН-ионов, вычислим pOH
pOH=-lg[OH-]=-lg 0.014=1.85
pH+pOH=14, отсюда выразим pH
pH=14-pOH=14-1.85=12.15

Знаете правильный ответ?

Думаешь ответы не верны?

Найди верный ответ на вопрос по предмету Химия, если вы не получили ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой вопрос среди похожих запросов.

Воспользуйтесь поиском

Новые вопросы по предмету Химия: