. Вычислите массовую долю Ca(OH)2 в растворе, полученном при взаимодействии 7 г оксида кальция, содержащего 20% примесей, со 100 мл воды

Ответы (1)

Учтяк 29.01.2025 1

Ca+2H2O->Ca(OH)2+H2, M(Ca(OH)2)=40+17*2=74г/моль
m(Ca,100%)=m(Ca,20%)*w/100%=7*20/100=1,4г
n(Ca)=m/M=1,4/40=0,035моль
m(H2O)=V*p=100*1=100г
n(H2O)=m/M=100/18=5,555моль=>H2O-в избытке, а Ca в недостатке=>n(Ca(OH)2)=n(Ca)=0,035моль=n(H2)
m(Ca(OH)2)=n*M=0,035*74=2,59г, m(H2)=n*M=0,035*2=0,07г
m(р-ра)=m(Ca)+m(H2O)-m(H2)=7+100-0,07=106,93г
w(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)*100%/m(р-ра)=2,59*100/106,93=2,42%
Ответ:w(Ca(OH)2)=2,42%.

Знаете правильный ответ?

Думаешь ответы не верны?

Найди верный ответ на вопрос по предмету Химия, если вы не получили ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой вопрос среди похожих запросов.

Воспользуйтесь поиском

Новые вопросы по предмету Химия: